Question

3．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 3.2g氧气所含氧分子数为0.2N_A
• B． 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na⁺为0.1N_A
• C． 0.012 kg ¹²C中含有碳原子数约为N_A
• D． 24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N _A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧气的物质的量，然后根据N=nN_A计算出含有分子数；
B．根据n=cV计算出含有氯化钠的物质的量，然后根据N=nN_A计算出含有钠离子数目；
C．0.012 kg ¹²C中含有阿伏伽德罗常数个碳原子；
D．Mg为+2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子．

解答 解：A．3.2g氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，所含氧分子数应该为0.1N_A，故A错误；
B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中含有0.1mol氯化钠，含有钠离子的物质的量为0.1mol，所含的Na⁺为0.1N_A，故B正确；
C．0.012 kg ¹²C的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，含有碳原子数为N_A，故C正确；
D．24g镁的物质的量为：$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，1molMg变成镁离子时失去2mol电子，失去的电子数为2N _A，故D正确；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．