题目内容
17．在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是（ ）| A． | v正（H2）=2v逆（CO） | |
| B． | 平衡常数K不再随时间而变化 | |
| C． | 混合气体的密度保持不变 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、v正（H2）=2v正（CO）=2v逆（CO），正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、绝热密闭容器中平衡常数K不再随时间而变化，说明体系温度不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、只要反应发生，混合气体的密度始终保持不变，故C错误；
D、混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ•mol-1 K3=c
下列说法正确的是（ ）
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1 K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ•mol-1 K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ•mol-1 K3=c
下列说法正确的是（ ）
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①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
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③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
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9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L-1的一元酸HA与b mol?L-1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
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+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$
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