题目内容

19．下列表述中，合理的是（　　）
A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属
D．NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体

分析 A．高锰酸钾可氧化橡胶；
B．水的电离为吸热反应；
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，只有银离子得到电子；
D．NaAlO2的水溶液，水解产物不挥发．

解答 解：A．高锰酸钾可氧化橡胶，则准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL酸式滴定管，故A错误；
B．水的电离为吸热反应，则将水加热，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，只有银离子得到电子，阴极析出Ag的质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；
D．NaAlO2的水溶液，水解产物不挥发，则经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、电解、电离、水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（　　）
A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si
11．B同学们在实验室用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na2FeO4的流程如图．

请回答下列问题．
（1）向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反应后得到的溶液若需较长时间保存，应采取的措施是向溶液中加入少量铁粉．
（2）溶液B中的阳离子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空气，搅拌，观察到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，通入空气后发生化学反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有关反应的化学方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
（4）Na2FeO4中Fe的化合价是+6，从氧化还原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4净水时，除了可除去水中悬浮余质，还可以杀菌消毒．
7．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（　　）
A．步骤①、③的操作都是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D．步骤④的操作是精馏
14．分子式为C9H6O3（只有苯环而不含其它的环）的有机物苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
4．2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛     等人的一片论文，引发轰动．媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道．在实验室中模拟工业     制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
（1）图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）

（2）检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好．
（3）A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
（4）装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．
11．实验室里从海藻中提取碘的流程图如图1所示：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取和分液．操作②中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要检查是否漏水，检查方法是关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是BDE（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角  E．酒精灯　F．干燥器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是BC（填字母序号）．
A．酒精 B．四氯化碳  C．苯 理由是四氯化碳、苯与水不互溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大，和碘也不反应
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作未垫石棉网，应该垫石棉网；温度计的水银球不应插在溶液中，应该处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向错了，下口为进水口．
8．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•s-1
B．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min内，前5minX的平均反应速率与后5minX的平均反应速率相同
9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L-1的一元酸HA与b mol?L-1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ mol?L-1
D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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