题目内容

16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

分析 A．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；
B．萃取剂的密度可以比水小，如苯；
C．氧化铝的熔点较高，包裹在铝表面，导致Al加热熔化但不滴落；
D．由于红褐色能够掩盖白色，无法判断是否含有镁离子．

解答 解：A．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故A错误；
B．萃取操作时，萃取剂与原溶剂必须互不相溶，萃取剂的密度不一定比水大，如有机溶剂苯的密度小于水，故B错误；
C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝，故C正确；
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，由于氢氧化镁白色沉淀易被红褐色掩盖，则无法确定原溶液中是否含有Mg2+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考的高频题，题目难度中等，涉及蒸发、萃取、铝、铁及化合物性质等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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7．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有关数据见表：
化学式Cl2OClO2Cl2O7
沸点/℃3.811.082.0
请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
（4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目．
（5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC（填序号）．
A．还原性          B．氧化性          C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA．
7．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（　　）
A．步骤①、③的操作都是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
D．步骤④的操作是精馏
4．2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛     等人的一片论文，引发轰动．媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道．在实验室中模拟工业     制取NaHCO3的实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
（1）图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）

（2）检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好．
（3）A中常选用的固体反应物为块状石灰石；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
（4）装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵．
11．实验室里从海藻中提取碘的流程图如图1所示：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取和分液．操作②中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要检查是否漏水，检查方法是关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用
（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是BDE（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角  E．酒精灯　F．干燥器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是BC（填字母序号）．
A．酒精 B．四氯化碳  C．苯 理由是四氯化碳、苯与水不互溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大，和碘也不反应
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作未垫石棉网，应该垫石棉网；温度计的水银球不应插在溶液中，应该处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管水流方向错了，下口为进水口．
1．下列试验中，所选装置不合理的是（　　）
A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收少量C12选⑤D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
8．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•s-1
B．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min内，前5minX的平均反应速率与后5minX的平均反应速率相同
5．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1　K1=a
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ•mol-1　K2=b
（3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ•mol-1　K3=c
下列说法正确的是（　　）
A．m=53　c2=a/bB．m=-26.5　2c=a-bC．m=-170.5　2c=a-bD．m=26.5　c2=$\frac{a}{b}$
6．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，写出A反应器的名称三颈烧瓶或三颈瓶．
A中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中的冷凝水应从a（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40--60℃为宜，温度过高会生成过多的二氯苯．
①对C加热的方法是c（填字母）．
a．酒精灯加热             b．油浴加热            c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、Cl2和苯蒸气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗的目的是洗去一部分的可溶解无机物，如果不用水洗，直接碱洗缺点是碱的用量增加，增大了成本．
②写出碱洗时用10%氢氧化钠溶液可能发生的反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（写出两个即可）．
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一U形管，其内置物质是P2O5或无水CaCl2．

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