题目内容

5．向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是（　　）
A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）3D．Fe3O4

分析 硫酸亚铁溶液中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在空气中灼烧分解生成氧化铁．

解答 解：硫酸亚铁溶液中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，
氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
氢氧化铁在空气中灼烧分解生成氧化铁，反应为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体为氧化铁，
故选A．

点评 本题考查铁及其化合物性质的分析应用，难度不大．注意：灼烧氢氧化亚铁、氢氧化铁固体得到的固体都是氧化铁，为易错点．

练习册系列答案
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15．下列化合物能由单质直接化合生成的是（　　）
A．NO2B．FeCl3C．SO3D．FeCl2
16．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（　　）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
13．下列物质中，物质的量最大的是A，摩尔质量最大的是D，标准状况下体积最大的是A，含氢原子个数最多的是A，质量最大的是D．
A.6g H2     B.0.8mol CH4      C.1.204×1024个H2S分子      D.147g H3PO4E.27mL水．
20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
（2）原混合物中AlCl3的质量是2.67g．
（3）Q点HCl溶液加入量是130ml．
10．某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（　　）
A．（CH3）2CHCH（CH3）OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．CH3（CH2）3CH2OH
17．M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：
（1）写出下列物质的颜色：
M黄绿色     F红棕色，
（2）写出下列变化的化学方程式
A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有5 个．
14．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH（　　）
A．①②B．③C．③④D．④
15．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe2+、NH4+、NO3-D．NH4+、Na+、NO3-、OH-

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