Question

13．下列物质中，物质的量最大的是A，摩尔质量最大的是D，标准状况下体积最大的是A，含氢原子个数最多的是A，质量最大的是D．
A.6g H₂     B.0.8mol CH₄      C.1.204×10²⁴个H₂S分子      D.147g H₃PO₄E.27mL水．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算6g H₂的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算H₂S的物质的量，n=$\frac{m}{M}$计算147g H₃PO₄的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量；
根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体；
氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，CH₄中原子的物质的量是CH₄的4倍，硫化氢中原子的物质的量是硫化氢的3倍，磷酸中原子的物质的量磷酸分子的8倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；
根据m=nM计算气体的质量，据m=ρV计算水的质量，据此据此判断．

解答 解：A、6g H₂的物质的量为$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol，
B、0.8mol CH₄，
C、H₂S的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，
D、147g H₃PO₄的物质的量为$\frac{147g}{98g/mol}$=1.5mol，
E、水的质量为27mL×1g/mL=27g，水的物质的量为$\frac{27g}{18g/mol}$=1.5mol；
故物质的量最大的是：6g H₂；
摩尔质量最大的是磷酸；
磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6g H₂；
氢气中含有原子为3mol×2=6mol，CH₄中含有原子为0.8mol×4=3.2mol，硫化氢中含有原子为2mol×2=4mol；
氢气的质量6g，CO₂的质量为0.8mol×44g/mol=35.2g，硫化氢的质量为2mol×34g/mol=68g，磷酸的质量147g，水的质量为为27mL×1g/mL=27g，故质量最大的是：147g H₃PO₄，
故答案为：A；D； A；A； D．

点评 考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与运用，注意基础知识的理解掌握．