题目内容
10．某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（ ）| A． | （CH3）2CHCH（CH3）OH | B． | （CH3CH2）2CHOH | C． | CH3CH2C（CH3）2OH | D． | CH3（CH2）3CH2OH |
分析 有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，醛跟H2的加成反应是发生在
上，使之转化为-CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，以此解答该题．
解答 解：该有机物能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CCHO，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为-CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，
A、B、C羟基连接的C不满足端点碳的条件，只有D符合条件，
故选D．
点评 本题考查有机物分子式的确定，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质，明确醇的催化氧化特点为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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20．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
（4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
| 氟 | 氧 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1 681 | 1 251 | 1 140 | 1 008 |
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Z所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | Q | ||
| Z | W |
| A． | 形成简单离子的半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | |
| C． | Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 | |
| D． | X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应 |
5．向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | FeO | C． | Fe（OH）3 | D． | Fe3O4 |
15．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）
| A． |  反应过程中能量关系可用图表示 | |
| B． | 该反应为自发反应 | |
| C． | 若将该反应设计成原电池则锌为负极 | |
| D． | 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L |
2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 | |
| B． | 不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 | |
| C． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 | |
| D． | 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 |
19．制备干燥的氨气所需的药品是（ ）
| A． | NH4Cl溶液，NaOH溶液 | B． | 浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4 | ||
| C． | 浓氨水，浓硫酸 | D． | NH4Cl固体，消石灰，碱石灰 |