题目内容

15．下列化合物能由单质直接化合生成的是（　　）
A．NO2B．FeCl3C．SO3D．FeCl2

分析 A．氮气与氧气反应生成NO；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁；
C．S与氧气反应生成二氧化硫；
D．Fe与氯气反应生成氯化铁．

解答 解：A．氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，故A不选；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，可由单质直接化合生成，故B选；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故C不选；
D．Fe与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D不选；
故选B．

点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）是一种用途广泛的精细化学品，工业上常以天青石（主成分为SrSO4、杂质为BaSO4等物质）为原料制备该化学品的流程图如图所示，回答有关问题：
（1）隔绝空气的目的是以防止氧气与碳反应，酸浸前要对熔渣进行粉碎，粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
（2）熔烧时的还原产物中是SrS时的化学反应方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr2+、Ba2+、Cl-等，写出酸浸时主要副反应的化学方程式BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba2+，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的内容包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤及用50-60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因可能是使晶体干燥且防止晶体失去结晶水．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅
C．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用
3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
A．向石灰水中通入过量CO2
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液
C．足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
20．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式分解． A．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl　　　B．CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
氟氧溴碘
第一电离能
（kJ/mol）		1 6811 2511 1401 008
（4）下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是D．
A．HCl　　　B．HF　　　C．SO2　　　D．SCl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出与CN-互为等电子体的分子：N2或 CO（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物固体，其结构如图所示．由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρ g•cm-3，则晶胞中离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρN{\;}_{A}}}$ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）．
7．下列晶体分类中正确的一组是（　　）
选项离子晶体原子晶体分子晶体
ANaOHArSO2
BK2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金刚石玻璃
A．AB．BC．CD．D
4．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO2和N2O4的混合气体中含有3个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6个NO3-离子．
（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、
H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．
5．向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是（　　）
A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）3D．Fe3O4

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