Question

19．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）

• A． 离子半径：Y^2-＞Z⁺
• B． 气态氢化物稳定性：HW＞H₂R
• C． XW₄分子中各原子均满足8电子稳定结构
• D． Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，以此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H₂S，故B正确；
C．XW₄为CCl₄，分子中C原子最外层为4+4=8个电子，Cl原子最外层为7+1=8个电子，故C正确；
D．Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，酸根离子中含有共价键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，关键是根据物质的化学式判断元素的化合价，以此进一步推断元素可能存在的族．