Question

14．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$→_{催化剂}^{150℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
• B． 平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大
• C． 单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
• D． 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

Answer 1

分析 A．从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
B．可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；
C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
D．催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．

解答 解：A．反应为放热反应，升高温度可使反应逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，故K值减小，故A正确；
B．增加NH₃的浓度，可使反应正向移动，NO、NO₂转化率增大，故B正确；
C．平衡时，NO和N₂消耗的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．使用催化剂可加快反应速率，但不改变平衡，故D正确；
故选C．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等问题，题目难度中等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法等问题，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．