题目内容
9．下列化学用语正确的是（ ）| A． | 氯离子结构示意图 | B． | HCl的电子式  | ||
| C． | CO2的结构式 O=C=O | D． | 作为相对原子质量标准的原子614C |
分析 A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
B．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键；
C．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O；
D．作为相对原子质量标准的原子为C-12．
解答 解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：
，故A错误；
B．氯化氢分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为
，故B错误；
C．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO2分子的结构式O=C=O，故C正确；
D．作为相对原子质量标准的原子为612C，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、结构示意图以及原子表示方法等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握化学用语的区别及规范应用，题目难度不大．
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19．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（ ）
| A． | 离子半径：Y2-＞Z+ | |
| B． | 气态氢化物稳定性：HW＞H2R | |
| C． | XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| D． | Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键 |
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| B． | 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子 | |
| C． | 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 | |
| D． | 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 |
14．有关药品保存正确的是（ ）
| A． | 锂保存在煤油中 | |
| B． | 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中 | |
| C． | 白磷保存在水里 | |
| D． | 碘单质保存在无色广口瓶中 |
1．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（ ）
| A． | X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸 | |
| B． | Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成 | |
| C． | X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键 | |
| D． | X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键 |
18．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
| A． | 加热铝使之熔化 | B． | 液氨受热蒸发 | ||
| C． | 加热碘化氢气体使之分解 | D． | 加热硅晶体使之熔化 |
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
．
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+CH3OH+H2O．