Question

9．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；
②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．
（2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

Answer 1

分析 （1）在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液成碱性．放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失，我们可以猜测，这种碱可能是氢氧化镁，放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）₂溶解度变小了，据此解答；
（2）若猜想①成立，根据植物油会隔绝空气，即隔绝与二氧化碳接触分析做对比实验；

解答 解：（1）在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液成碱性．放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失，我们可以猜测，这种碱可能是氢氧化镁，放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）₂溶解度变小了，
故答案为：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）；
②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）．
（2）要验证猜想①成立，则可以做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO ₂使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去；
故答案为：做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO ₂使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去．

点评 本题为实验设计，掌握反应现象与本质的联系，了解酸碱指示剂及其性质是解题关键，注意实验设计的严密性和可行性，题目难度不大．