Question

18．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3．K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质．其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C为有臭鸡蛋气味气体、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）

（1）写出H的电子式．
（2）写出下列物质的化学式：ESO₃，JO₂．
（3）写出下列变化的化学方程式：
A+I→B+CAl₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓；
F的浓溶液与K加热可生成D和HC+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
G的水溶液中通入过量的HAlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H．中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，C与J连续反应得到E，E与液体I反应得到F，可推知J为O₂，I为H₂O，离子化合物A在水中发生水解反应得到B与C，C为有臭鸡蛋气味气体为H₂S，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品，二者反应得到G，可推知B为Al（OH）₃，L为NaOH、G为NaAlO₂，则F为浓硫酸符合图中的物质间转化，C为H₂S，D为SO₂，E为SO₃，H为CO₂，A为一种Al与S组成的化合物，根据阳离子与阴离子的个数比为2：3，即可得知A为Al₂S₃，据此解答．

解答 解：F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H．中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，C与J连续反应得到E，E与液体I反应得到F，可推知J为O₂，I为H₂O，离子化合物A在水中发生水解反应得到B与C，C为有臭鸡蛋气味气体为H₂S，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品，二者反应得到G，可推知B为Al（OH）₃，L为NaOH、G为NaAlO₂，则F为浓硫酸符合图中的物质间转化，C为H₂S，D为SO₂，E为SO₃，H为CO₂，A为一种Al与S组成的化合物，根据阳离子与阴离子的个数比为2：3，即可得知A为Al₂S₃，
（1）H是二氧化碳，是碳原子和两个氧原子分别形成两对共用电子对形成的共价化合物，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：；
（2）分析可知E为SO₃，J为O₂，
故答案为：SO₃；O₂；
（3）A+I→B+C是硫化铝在水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的化学方程式为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓，F的浓溶液与K加热可生成D和H是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓；C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）B中加入L的水溶液的反应是氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，G的水溶液中通入过量的H是偏铝酸盐溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O； AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评 本题考查无机物推断，该题突破口是：C为有臭鸡蛋气味气体，F的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体D和无色无味气体H，再结合题目信息及转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．