Question

3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

• A． Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
• B． Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl
• C． NH₃•H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
• D． NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

Answer 1

分析 pH值的大小反应溶液的酸碱性，pH值越小溶液酸性越强，PH值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，盐溶液酸碱性强弱又取决与盐电离产生离子的水解能力，遵循：越弱越电离的规则．

解答 解：A．Ba（OH）₂是二元强碱，Na₂SO₃水解显碱性，FeCl₃水解显酸性，KCl显中性，故pH由大到小：Ba（OH）₂、Na₂SO₃、KCl、FeCl₃，故A错误；
B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃水解都显碱性，前者水解能力更强，NH₄Cl水解显酸性，pH由大到小：Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl，故B正确；
C．硫酸是二元强酸，磷酸为中强酸，一水合氨为弱碱，pH由大到小：NH₃•H₂O、Na₂SO₄、H₃PO₄、H₂SO₄，故C错误；
D．NaHCO₃显弱碱性，C₆H₅COOH显弱酸性，C₂H₅OH非电解质无H⁺，pH由大到小：NaHCO₃、C₆H₅COOH、HCl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了pH值的含义和盐类水解的规律，解题时注意，可水解盐溶液pH值的判断，注意D选项中乙醇是非电解质，不能电离出H⁺．