Question

4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl＞S
C	向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＞HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯气先氧化亚铁离子；
B．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为盐酸大于亚硫酸；
C．等pH的酸，稀释相同倍数时酸性强的变化大；
D．加入饱和碳酸钠溶液，Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃），为沉淀的生成．

解答 解：A．少量氯气先氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，结论不合理，故A错误；
B．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为盐酸大于亚硫酸，不能比较Cl、S的非金属性，故B错误；
C．等pH的酸，稀释相同倍数时酸性强的变化大，则由pH（HA）＞pH（HB）可知，酸性：HA＞HB，故C正确；
D．加入饱和碳酸钠溶液，Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃），为沉淀的生成，不能比较K_sp（BaCO₃）、K_sp（BaSO₄），硫酸钡更难溶，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、酸的稀释、沉淀生成、非金属性比较、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．