题目内容
13．正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）| A． | 将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl | |
| C． | 少量Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O |
分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
D．浓硝酸中的硝酸需要拆开，不能保留分子式．
解答 解：A．将Cl2通入氯化亚铁溶液，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；
C．少量Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．铜与浓硝酸的反应中，硝酸需要拆开，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu 2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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18．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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19．已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是（ ）
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．
2．下列说法不正确的是（ ）
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