题目内容

3．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，44g CO2中含有2NA个π键
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2条π键来分析；
B、溶液体积不明确；
C、二氧化氮气体所处的状态不明确；
D、铁和过量的溴反应后变为+3价．

解答 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2条π键，故1mol二氧化碳中含2NA条π键，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、二氧化氮气体所处的状态不明确，故生成的二氧化氮气体的体积无法计算，故C错误；
D、铁和过量的溴反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3NA个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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8．图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D  （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗．分离饱和食盐水与沙子的混合物，应选择C装置，分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，应选择装置A．
9．摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醉，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．废铁屑为原料生产摩尔盐的主要流程如图：

（1）反应I为了加快铁屑（过量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO4（写出一种即可）．
（2）废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式回答）．
（3）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制摩尔盐，溶于水配制成10 液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足童稀盐沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2072-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr207溶液的体积为25．（已知 6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H20）
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀．
②通过计算确定摩尔盐的化学式．（写出计算过程）
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．32克O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
18．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3．K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质．其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C为有臭鸡蛋气味气体、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）

（1）写出H的电子式．
（2）写出下列物质的化学式：ESO3，JO2．
（3）写出下列变化的化学方程式：
A+I→B+CAl2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↓；
F的浓溶液与K加热可生成D和HC+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
G的水溶液中通入过量的HAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
8．NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．
（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．解毒剂美蓝应该具有氧化性B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．解毒时高铁血红蛋白被还原D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
从上述反应推知BC（填序号）．
A．氧化性：I2＞NaNO2  B．氧化性：NaNO2＞I2
C．还原性：HI＞NOD．还原性：I2＞HI
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有②⑤（填序号）．
（4）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染．下列试剂中：①NaCl②NH4Cl  ③HNO3  ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是②（填序号）．
15．设NA代表阿伏伽德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为NA
B．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
C．标准状况下22.4L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为NA
D．常温常压下，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA个氧原子
12．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl=NaCl+H2↑，在该反应中HCl（　　）
A．是氧化剂B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
13．下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（　　）
A．CaCO3B．BaCO3C．MgCO3D．SrCO3

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