题目内容
16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）| A． | 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-3e-=Fe3+ | |
| B． | 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快 | |
| C． | 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 | |
| D． | 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 |
分析 A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-2e-=Fe2+；
B、镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池；
C、在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不被腐蚀的方法是形成了原电池；
D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构．
解答 解：A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，而生不成铁离子，故A错误；
B、镀锡铁制品与镀锌铁制品都可以组成原电池，由于铁的活泼性强于锡，镀锡铁制品中铁为负极，加快自身腐蚀，而镀锌铁制品中铁为正极得到保护，故B正确；
C、在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不被腐蚀的方法是形成了原电池，船体做原电池的正极，方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D、不锈钢是在钢中加入铬、镍等金属，改变内部结构，并不是在金属表面覆盖保护层，故D错误；
故选B．
点评 本题考查金属的电化学腐蚀和防护等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
相关题目
6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液 的浓度/mol•L-1 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 12 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体 | |
| B． | 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 | |
| C． | 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体 | |
| D． | 分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体 |
1．解释下列事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 淀粉碘化钾在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═2H2O+I2 | |
| B． | Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ | |
| D． | 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4 |
8．某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）
| A． | H+、Cl-、Fe2+、Ba2+ | B． | OH-、NO3-、Ba2+、Cl- | ||
| C． | H+、CO32-、Mg2+、Ba2+ | D． | OH-、NO3-、CO32-、Mg2+ |
