题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 凡是放热反应的发生均无需加热 | |
| B． | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 | |
| C． | 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 | |
| D． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
分析 A．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；
B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化；
C．反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；
D．物质的三态变化有能量变化，是物理变化．
解答 解：A．燃烧都是放热的但需加热到着火点，故A错误；
B．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故B正确．
C．燃烧都是放热的但需加热到着火点，铝热剂需要加热才能发生反应，故C错误；
D．物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与反应条件无关，只决定于反应物和生成物的能量高低，同时考查了化学反应中能量变化的原因，题目较简单．
练习册系列答案
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3．分子式为C9H11Cl芳香族化合物，其苯环上的一溴代物有两种，满足此条件的同分异构体有（ ）种．
| A． | 10 | B． | 11 | C． | 13 | D． | 14 |
6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
①计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率1×10-4mol•L-1•min-1．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液 的浓度/mol•L-1 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 12 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？若可行，说明理由；若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：否（或：不可行），取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
，F的分子式C9H10．
．
．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的 | |
| B． | 水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键 | |
| C． | 晶体中有阴离子就一定有阳离子 | |
| D． | 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 |
20．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数 | |
| C． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子数 | |
| D． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质 |
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．