题目内容
14．下列图象表达正确的是（ ）| A． |  如图：可以表示CO2的比例模型 | |
| B． |  如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变 | |
| C． |  如图：可用于收集干燥氨气 | |
| D． |  如图：可用于除去氯气中的HCl气体 |
分析 A．由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径；
B．Zn为负极，右侧氢离子放电，但质子交换膜可使左侧氢离子进入右侧；
C．无水氯化钙与氨气结合生成络合物；
D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应．
解答 解：A．二氧化碳分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为
，故A错误；
B．Zn为负极，右侧氢离子放电，但质子交换膜可使左侧氢离子进入右侧，则电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变，故B正确；
C．无水氯化钙与氨气结合生成络合物，则不能干燥氨气，故C错误；
D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、原电池等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重相关反应原理与实验相结合的训练，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互为同位素 | B． | H2O、D2O、T2O的化学性质不同 | ||
| C． |  和  是两种不同结构 | D． | 白磷与红磷互为同素异形体 |
9．由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等，其结构简式为
，它是由聚乙烯醇
与另一单体经缩聚反应得到的．若已知缩合过程中有H2O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是（ ）
，它是由聚乙烯醇与另一单体经缩聚反应得到的．若已知缩合过程中有H2O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是（ ）| A． | CH3OH | B． | HCHO | C． | HO-CH2CH2-OH | D． | HCOOH |
19．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 充电时阴极发生氧化反应 | |
| B． | 充电时将碳电极与电源的正极相连 | |
| C． | 放电时碳电极反应为H2-2e -=2H+ | |
| D． | 放电时镍电极反应为NiO（OH）+H20+e-=Ni（ OH）2+OH - |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10 | |
| B． | 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1 | |
| C． | 常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 | |
| D． | 1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） |
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NA | |
| B． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5NA | |
| C． | 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-的数目为0.1NA | |
| D． | 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA |