Question

13．三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC
③HA（少量）+C^-═A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H2B		HC
	Ka	Ka1	Ka2	Ka
数值	1.8×10-5	4.3×10-7

Answer 1

分析 酸性强的酸能制备酸性弱的酸，酸性越强，其电离常数越大，据此分析．

解答 解：①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B，酸性：HA＞H₂B；
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC，酸性：H₂B＞HC＞HB^-；
③HA（少量）+C^-═A^-+HC，酸性：HA＞HC；
综上可知，酸性：HA＞H₂B＞HC＞HB^-，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越大，所以HC的K_a为4.9×10^-10，H₂B的K_a2为5.6×10^-11；
故答案为：

	HA	H2B		HC
	Ka	Ka1	Ka2	Ka
数值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10

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点评 本题考查了弱电解质的电离平衡常数、强酸制弱酸原理，题目难度不大，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系即可解答，侧重于考查学生对基本原理的理解和应用能力．