题目内容

19．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）A元素符号是HC单质的电子式为．
（2）A和B形成的化合物以共价键结合，C和E的化合物以离子键或离子键、共价键键结合．（填离子键或共价键）
（3）写出E的单质与水反应的化学反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

分析 A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素，C的单质为O2等，电子式为，故答案为：H；；
（2）H与C可以形成CH4、HC≡CH等，以共价键相结合，O和K可以形成氧化钾，也可以形成过氧化钾等，所以它们形成的化合物以离子键或离子键、共价键结合，
故答案为：共价；离子键或离子键、共价键；
（3）钾与水反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

点评 本题考查元素的推断、电子式、元素化合物知识、化学键等，难度不大，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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7．将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合，则最终所得溶液中各离子浓度大小顺序是（　　）
A．c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）B．c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
C．c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（CO32-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
10．下列说法正确的是（　　）
A．在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的
B．水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键
C．晶体中有阴离子就一定有阳离子
D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO 2、SO 3．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2H2O+2NO2↑．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
（2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是溶液中有白色沉淀生成．
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．
14．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

已知：$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ （R1、R2表示烃基或氢原子）
请回答：
（1）B的结构简式为．
（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
（3）写出反应④的化学方程式．
（4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
（6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．
4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
元素相关信息
TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
XX的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
11．下列说法中正确的是（　　）
A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
D．分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体
8．某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（　　）
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