题目内容
11．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭 | |
| B． | 硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低 | |
| C． | 相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1：1 | |
| D． | 相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同 |
分析 A．燃着的镁条与二氧化碳发生化学反应；
B．合金的硬度一般比组分金属的大，熔点一般比组成金属的低；
C．根据3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O分析；
D．根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑分析．
解答 解：A．燃着的镁条与二氧化碳发生化学反应，因此不会熄灭，故A错误；
B．合金的硬度一般比组分金属的大，熔点一般比组成金属的低，故B正确；
C．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；
D．由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了元素及其重要化合物的性质，关键是清楚发生的化学反应，可以利用电子转移守恒判断，难度不大．
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-） | |
| B． | 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 | |
| C． | 在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小 | |
| D． | 反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e- |
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1 | |
| B． | 2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJ | |
| C． | 相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量 | |
| D． | 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量 |
3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）
| A． | 22.4（m+n） | B． | 22.4×6.02×1023（m+n） | ||
| C． | 22.4×6.02×1032（m+n） | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$ |
某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．