题目内容
12．下列物质①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）| A． | 只有②④ | B． | 只有①② | C． | 只有①②③ | D． | ①②③④ |
分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．
解答 解：①NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH溶液反应，故正确；
②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
③Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
④Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
故选D．
点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质，题目难度不大．
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH-） | |
| B． | 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 | |
| C． | 在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小 | |
| D． | 反应5S2O82-+2Mn2++8H20═10SO42-+2MnO4-+16H+，得电子的元素是氧元素，反应中转移10e- |
3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）
| A． | 22.4（m+n） | B． | 22.4×6.02×1023（m+n） | ||
| C． | 22.4×6.02×1032（m+n） | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$ |
某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O | |
| C． | KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O | |
| D． | K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |
（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO | ||
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
