Question

3．已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3．现向1L0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

• A． 25℃时，0.1mol•L^-1HF 溶液中pH=1
• B． K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• C． 加入CaCl₂溶液后体系中的c（H⁺）不变
• D． 该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer 1

分析 A．HF酸为弱酸，不能完全电离；
B．Ksp只与温度有关；
C．加入CaCl₂溶液，溶液中c（Ca²⁺）、c（F^-）变化，则影响HF的电离平衡移动；
D．Qc＞Ksp，说明有沉淀产生．

解答 解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．加入CaCl₂溶液，溶液中c（Ca²⁺）、c（F^-）变化，则影响HF的电离平衡移动，则c（H⁺）变化，故C错误；
D．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）•0.1 mol•L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；
故选D．

点评 本题考查平衡常数及沉淀的生成，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．