下列实验操作正确的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸, ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体④向小试管中加入100ml稀盐酸．A．①②B．②③C．③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列实验操作正确的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100ml稀盐酸．

A．

①②

B．

②③

C．

③

D．

②④

分析 ①液体的体积与量筒规格接近，减小误差；
②苯和四氯化碳的混合物互溶，不分层；
③托盘天平的感量为0.1g；
④小试管的体积一般不超过10mL．

解答解：①液体的体积与量筒规格接近，减小误差，则用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；
②苯和四氯化碳的混合物互溶，不分层，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故错误；
③托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体，故正确；
④小试管的体积一般不超过10mL，则不能向小试管中加入100ml稀盐酸，故错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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2．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值为：16．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量为：8mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）原混合气体中，a：b=2：3．
（5）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2．

3．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

（1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

SO₂＞I^-＞Fe²⁺

I^-＞Fe²⁺＞SO₂

Fe²⁺＞I^-＞SO₂

Fe²⁺＞SO₂＞I^-

7．有A、B两种烃，它们的实验式相同，碳元素的质量分数是90%，烃A为脂肪烃，对氢气的相对密度是20；烃B的相对分子质量是烃A的3倍，烃B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
（1）分别写出烃A和烃B的分子式；
（2）写出烃A与足量的溴的四氯化碳溶液反应生成物的名称；
（3）烃B含有一个苯环且苯环只有一个取代基的同分异构体有2种；有一个苯环且苯环有两个取代基的同分异构体有3种；有一个苯环且苯环有三个取代基的同分异构体有3种，写出其中一溴代物只有两种的烃的结构简式和名称．

17．碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（　　）

	A．	根据：C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41 kJ•mol^-1C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
	B．	相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
	C．	估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
	D．	现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

4．1mol SO₂和1mol SO₃具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数（　　）

1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	B．	铁屑在稀H₂SO₄作用下产生H₂Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	C．	NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应H⁺+OH^-═H₂O
	D．	H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合产生沉淀 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓

20℃时，PbCl₂（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L^-1）如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	盐酸浓度越大，K_sp（PbCl₂）越大
	B．	PbCl₂能与一定浓度的盐酸反应
	C．	x、y两点对应的溶液中c（Pb²⁺）相等
	D．	往含Pb²⁺的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb²⁺完全转化为PbCl₂（s）