题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% |
| B、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 |
| C、在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 |
| D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,溶液的配制
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；
B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；
C．根据c=
，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；
D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；
C．根据c=
| n |
| V |
D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
解答：
解：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=
×100%=
＞49%，故A正确；
B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；
C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；
D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；
故选C．
| 10mL×ρ1×98% |
| 10mL×ρ1+10mL×ρ2 |
| 1 | ||
1+
|
B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；
C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；
D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；
故选C．
点评：本题考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格，题目难度中等．
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若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（ ）
| A、△H＞0 |
| B、a+b＜c+d |
| C、温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D、增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高 |
下列说法正确的是（ ）
| A、CO（g）的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b |
| D、已知C （石墨，s）=C （金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
