Question

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的

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，这四种元素原子核电荷数总和为37．
（1）Y元素的名称是

 

．
（2）这四种元素原子半径的大小为

 

＞

 

＞

 

＞

 

（填元素符号）．
（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为

 

＜

 

（用分子式表示）．
（4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；Z原子次外层电子数是最外层电子数的

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，原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，原子序数均大于O元素，故W、Z处于第三周期，四种元素原子核电荷数总和为37，故W、Z的原子序数之和为37-6-8=23，可以推知W为Na、X为Mg，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为碳元素；Z原子次外层电子数是最外层电子数的

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，原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为氧元素；W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，原子序数均大于O元素，故W、Z处于第三周期，四种元素原子核电荷数总和为37，故W、Z的原子序数之和为37-6-8=23，可以推知W为Na、X为Mg，
（1）由上述分析可知，Y为碳元素，故答案为：碳；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞C＞O，故答案为：Na＞Mg＞C＞O；
（3）金属性Mg＜Na，故碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，故答案为：Mg（OH）₂；NaOH；
（4）X元素的单质与氯气反应化合物为MgCl₂，电子式为，故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．