题目内容
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式： ； ．
（2）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是（只写一种） ．
已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：
（2）滤渣A的主要成分为
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水；
（2）铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应，Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，据此判断滤渣成分，滤渣中含有铁元素、Si元素，据此判断其用途．
（2）铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应，Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，据此判断滤渣成分，滤渣中含有铁元素、Si元素，据此判断其用途．
解答：
解：（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应且不溶于水，Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤渣中含有铁元素、Si元素，所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料，
故答案为：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）．
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）铝土矿的成分有Al2O3、SiO2、Fe2O3，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应且不溶于水，Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤渣中含有铁元素、Si元素，所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料，
故答案为：Fe2O3、Na2Al2Si2O8；炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）．
点评：本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对物质性质的掌握，明确物质的性质即可解答，熟练注意元素化合物知识，有时还与基本操作、离子检验等联合考查，题目难度不大．
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