题目内容
4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）| A． | CH4，H2O2，NH3 | B． | H2O，CO2，Na2O2 | C． | Na2O，NaCl，MgCl2 | D． | NaOH，NaClO，Na2O |
分析 一般来说，活泼金属与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．CH4、NH3中只含极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，化学键类型不完全相同，故A不选；
B．H2O、CO2中只含极性键，Na2O2中含有非极性键和离子键，化学键类型不完全相同，故B不选；
C．Na2O，NaCl，MgCl2中均只含离子键，化学键类型不完全相同，故C选；
D．NaOH、NaClO含有极性键和离子键，Na2O中只含离子键，化学键类型不完全相同，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列物质性质和应用的对应关系正确的是（ ）
| A． | 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 | |
| B． | 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂 | |
| C． | 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂 | |
| D． | 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂 |
12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
| A． | D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物 | |
| B． | 原子半径：E＞F＞C＞D | |
| C． | F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 | |
| D． | 元素的非金属性：D＞C＞F＞B |
19．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 | |
| B． | X点有Ag2CrO4沉淀生成 | |
| C． | 通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点 | |
| D． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点 |
9．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应 | |
| B． | 实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔 | |
| C． | 向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液 | |
| D． | 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 |
13．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ）
| A． | v（O2）=0.01 mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.08 mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.003 mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.001 mol/（L•s） |
14．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染 | |
| B． | 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 | |
| C． | 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 | |
| D． | 醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得 |