题目内容
19．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9 | |
| B． | X点有Ag2CrO4沉淀生成 | |
| C． | 通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点 | |
| D． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点 |
分析 A．Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）；
B．由图可知，X在Z的上方，有沉淀生成；
C．Y点变到Z点，Ag+浓度减小，CrO42-离子浓度增大；
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上．
解答 解：A．曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为Ag2CrO4（s）?2Ag+CrO42-，则Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故A错误；
B．Z为溶解平衡点，由图可知，X在Z的上方，则X点有Ag2CrO4沉淀生成，故B正确；
C．Y点变到Z点，Ag+浓度减小，CrO42-离子浓度增大，而蒸发时（Ag+）、c（CrO42-）均增大，与图象不符，故C错误；
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故D错误；
故选B．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及图象，为高频考点，把握Ksp的计算、图象中溶解平衡点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu、Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反应一段时间后，实验E中的金属呈紫红色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
| 混合液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu、Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反应一段时间后，实验E中的金属呈紫红色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA | |
| B． | 常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子总数小于0.2NA | |
| C． | 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3NA |
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | “地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂 | |
| B． | 媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质 | |
| C． | 塑化剂DEHP是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂 | |
| D． | PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 |
14．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
| A． | 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 | |
| B． | 该元素为VB | |
| C． | 元素为ⅢB族元素 | |
| D． | 该元素属于过渡元素 |
4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | CH4，H2O2，NH3 | B． | H2O，CO2，Na2O2 | C． | Na2O，NaCl，MgCl2 | D． | NaOH，NaClO，Na2O |
．
．
）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有12种，写出其中一种同分异构体的结构简式
．
8．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为CuS+4H2SO4（浓）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
| 实验装置 | 现象 |
 | 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀 |
②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为CuS+4H2SO4（浓）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．
：．
．
．
．
．