六种短周期元素A.B.C.D.E.F的原子序数依次增大.其中A与E同主族.B与F同主族.E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同.D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍.单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是( )A．D.E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物B．原子半径:E＞F＞C＞DC．F与D形成的化合物性质很不活泼.不与任何酸反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

	A．	D、E两种元素仅可组成化学式为E₂D的化合物
	B．	原子半径：E＞F＞C＞D
	C．	F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
	D．	元素的非金属性：D＞C＞F＞B

分析六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B与F同主族，则B是C元素；
E与F同周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na元素，
D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
A．D、E是O、Na元素，二者形成的化合物有两种；
B．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．F是Si元素、D是O元素，二者形成的化合物是SiO₂，二氧化硅能和HF反应；
D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱．

解答解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B与F同主族，则B是C元素；
E与F同周期，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na元素，
D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则D是O元素，C元素原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
A．D、E是O、Na元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，故A错误；
B．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径E＞F＞C＞D，故B正确；
C．F是Si元素、D是O元素，二者形成的化合物是SiO₂，二氧化硅能和HF反应生成四氟化硅和水，故C错误；
D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性D＞C＞B＞F，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，涉及元素化合物性质、元素周期律等知识点，明确原子结构和元素周期律、元素化合物性质是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化硅性质的特殊性．

练习册系列答案

相关题目

5．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为C₂H₄O₂．
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为

．
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热．
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为

．
（6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是

（填结构简式）

6．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- ②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-③H₂O?H⁺+OH^-．
（2）溶液中共有7种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（4）向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1mol•L^-1，其c（H⁺）依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为V₂＞V₁=V₃．
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为pH₁=pH₂＞pH₃（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁--代表盐酸、pH₂--代表硫酸、pH₃--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水 ②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）由大到小的顺序为②①③（填序号），溶液②中c（Cl^-）=6×10^-10mol/L．

3．【化学-选修5有机化学基础】
F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

回答下列问题
（1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
（2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式是

；A加聚产物的结构简式是

．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为

．

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂
	B．	媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质
	C．	塑化剂DEHP是邻苯二甲酸（2─乙基己基）二酯，对人体无害可用作食品添加剂
	D．	PM2.5是指大气中直径≤2.5×10^-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

17．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na₂SO₄+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$ Na₂S+4CO↑；
b．Na₂S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂CO₃+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100gH₂O）^-1

NaCl	NH₄Cl	NaHCO₃	NH₄HCO₃	Na₂CO₃
35.9	37.2	9.6	21.7	21.5

（2）氨碱法生成纯碱的原料是食盐、石灰石、NH₃，可循环利用的物质有CaO、CO₂、NH₄Cl、NH₃．
（3）饱和NaCl溶液通NH₃和CO₂能生成NaHCO₃的原因有：反应体系中NaHCO₃溶解度最小，反应消耗水，NaHCO₃相对分子质量最大．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（4）生产中需向分离出NaHCO₃后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH₃，在0～10℃（填温度范围）下析出NH₄Cl．（填化学式）

4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）

CH₄，H₂O₂，NH₃

H₂O，CO₂，Na₂O₂

1．下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
	B．	乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	Mg（OH）₂难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
	D．	油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

2．表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物的水化物的碱性：X＜Y
	B．	W的氢化物的球棍模型为：
	C．	酸性：HMO₄＜HGO₄
	D．	Z的某些化合物可以用作反应的催化剂

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