只给出下列甲中和乙中对应的量.不能组成一个求物质的量的公式的是( )甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③B．③④C．②③④D．③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）

	甲	乙
①	物质微粒数	阿伏加德罗常数
②	标况下气体摩尔体积	标况下气体体积
③	溶剂的体积	溶质的物质的量浓度
④	溶液中溶质的质量分数	溶液的质量
⑤	非标况下物质的质量	物质的摩尔质量

A．

③

B．

③④

C．

②③④

D．

③④⑤

分析 ①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nN_A分析；
②根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nV_m来分析；
③溶液物质的量浓度=溶质物质的量÷溶液体积；
④可以计算溶质物质的量，缺少溶质的摩尔质量；
⑤根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析．

解答解：①根据N=nN_A，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N_A）可以计算物质的量，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，故①正确；
②根据V=nV_m，利用标准状况下的气体摩尔体积（V_m）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，故②正确；
③溶液物质的量浓度=溶质物质的量÷溶液体积，不能确定溶质物质的量，故③错误；
④溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，可以计算溶质质量，但缺少溶质的摩尔质量，不能计算其物质的量，故④错误；
⑤由n=$\frac{m}{M}$可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；
故选：B．

点评本题考查以物质的量为中心的基本计算，理解掌握计算公式即可解答，比较基础．

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19．下列反应中，NH₃既显还原性，又显碱性的是（　　）

	A．	NH₃+HCl═NH₄Cl		B．	4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H₂O
	C．	3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O		D．	8NH₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH₄Cl+N₂

16．现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO ④CH₃COONH₄⑤NH₄HCO₃
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

3．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（　　）

	A．	c（PO₄^3-）：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄
	B．	c（CO₃^2-）：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃
	C．	c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
	D．	c（S^2-）：Na₂S＞NaHS＞H₂S

13．把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si，放热反应．
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O、Mg₂Si+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiH₄↑．
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：SiH₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+2H₂O．

20．若实验室仅有锥形瓶、长颈漏斗、导管、胶管、烧杯、药匙，据此只能制备下列哪组气体（　　）

C₂H₂、H₂S、C₂H₄

H₂、CO₂、H₂S

HCl、CO₂、O₂

H₂、NO₂、CH₄

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.5moL/L的AlCl₃溶液中含有氯离子数为1.5N_A
	B．	25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3N_A
	C．	25℃，1.01×10⁵ Pa，11.2 L Cl₂含有的氯原子数为1.0 N_A
	D．	1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺ 的电子数为1.0N_A

18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小	最高正价与最低负价之和为零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
（4）W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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