Question

16．现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO   ④CH₃COONH₄⑤NH₄HCO₃
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

Answer 1

分析 （1）既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等；
（2）根据④呈中性结合电荷守恒判断；
（3）已知溶液⑤呈碱性，④呈中性，说明醋酸酸性比碳酸强．

解答 解：（1）HCO₃^-既不与酸共存，也不与碱共存；NH₄⁺不与碱共存，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，
故答案为：②④⑤；　
（2））④呈中性c（H⁺）=c（OH^-），又电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以离子浓度由大到小的顺序c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）④呈中性，CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案为：HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃强．

点评 本题考查电解质、盐类水解，综合考查学生化学知识的应用能力和分析问题的能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．