题目内容

13．把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放热反应．
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

分析 由信息可知，1 min后发生剧烈反应，说明该反应是放热反应．河沙的成分主要是SiO2，SiO2与镁反应后的混合物与稀硫酸反应产生的气态氢化物只能是SiH4．SiH4很活泼，在空气中能自燃，产生“爆鸣声”，以此来解答．

解答 解：（1）河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，该反应为放热反应，
故答案为：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si；放热反应；
（2）生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式分别为MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，
故答案为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑；
（3）产生“爆鸣声”的化学方程式为SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O，故答案为：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．

点评 本题考查物质的性质及化学反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握习题中的信息及化学反应方程式的书写方法为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
   X
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  T 
A．X、W、Z元素的原子半径依次减小
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D．根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性
4．下列有关化学用于表示正确的是（　　）
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B．Na+的结构示意图：
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8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）
甲乙
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④溶液中溶质的质量分数溶液的质量
⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量
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B．R与其他三种元素均能形成共价化化物
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5．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　）
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请回答：
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（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是②③①．
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（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：
实验序号实验操作现象结论
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