下列反应中.NH3既显还原性.又显碱性的是( )A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H2OC．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列反应中，NH₃既显还原性，又显碱性的是（　　）

	A．	NH₃+HCl═NH₄Cl		B．	4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H₂O
	C．	3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O		D．	8NH₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NH₄Cl+N₂

分析还原性是指元素化合价上升，碱性是指能跟酸性物质反应．NH₃中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH₃中-3价的N化合价上升，说明氨气具有碱性，是指NH₃能跟酸性物质反应

解答解：A．NH₃+HCl═NH₄Cl，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，故A错误；
B．反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H₂O中氨气中氮元素化合价升高表现为还原性，无碱性表现，故B错误；
C.3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O中NH₃-3价的N被CuO氧化，氧化产物为N₂，N₂化合价为0价，氨气具有还原性．不表现为碱性氧，故C错误；
D.8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂为化还原反应，NH₃中-3价的N被Cl₂氧化，氧化产物为N₂，NH₃跟酸性气体HCl物质反应，为非氧化还原反应显示了氨气的碱性，故D正确，
故选D．

点评本题考查氧化还原反应、氨气的化学性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的相关性质，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填字母）．
A．铁B．铝C．铂D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O₂=2NO₂（填化学方程式）．
（2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（3）以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是C、D（填选项代号）．
（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24LO₂才能使NO全部溶于水．

10．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃．有关叙述正确的是（　　）

	A．	结合H⁺的能力：Y＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞X＞HCO${\;}_{3}^{-}$
	B．	三种酸的电离常数K_i（HX）＞K_i（HY）＞K_i（H₂CO₃）
	C．	溶液碱性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
	D．	NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c （X）＞c（OH）＞c（H⁺）

7．已知M（C₈H_l60₂）发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有（　　）

	A．	常温下，浓H₂SO₄可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H₂SO₄与Al（或Fe）常温下不反应
	B．	在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性
	C．	浓H₂SO₄能使胆矾由蓝变白，说明浓H₂SO₄具有吸水性
	D．	稀H₂SO₄能与Fe反应产生H₂，说明稀H₂SO₄也有氧化性

4．下列有关化学用于表示正确的是（　　）

	A．	Ba （OH）₂溶液与过量NaHCO₃溶液混合离子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O
	B．	Na⁺的结构示意图：
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）₃═Fe³⁺+3OH^-

11．铝灰的回收利用方法很多，现用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）加入过量稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂发生反应的化学方程式为H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=4.0×10^-38，常温下，当pH=2时，Fe³⁺开始沉淀的浓度为4.0×10^-2mol/L．
（5）操作④发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂+4H⁺；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO₂，可选用的试剂是浓盐酸或双氧水．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B （填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．

8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）

	甲	乙
①	物质微粒数	阿伏加德罗常数
②	标况下气体摩尔体积	标况下气体体积
③	溶剂的体积	溶质的物质的量浓度
④	溶液中溶质的质量分数	溶液的质量
⑤	非标况下物质的质量	物质的摩尔质量

9．要使NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），可向其中加入（　　）

NH₃•H₂O

H₂SO₄

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