Question

下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液等体积混c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、常温下，0.01mol?L^-1的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子只是部分水解，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；
B．pH=2的CH₃COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；
C．混合液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，再根据电荷守恒判断醋酸根离子与钠离子浓度关系；
D．根据醋酸与醋酸钠混合液中电荷守恒进行判断．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液等体积混，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解程度较小，则c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．常温下，0.01mol?L^-1的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H⁺）=c（OH^-），根据电中性原则可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），中性溶液中c（OH^-）和c（H⁺）较小，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液和0.1 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，根据电中性原则可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．