题目内容
下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1mol-CHO含15NA个电子 | ||
| B、用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO4溶液时，当消耗0.2molH2SO4时，阴极上产生6.4gCu | ||
C、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为
| ||
| D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．醛基中含有15个电子，1mol醛基中含有15mol电子；
B．根据铅蓄电池的电池反应计算出消耗0.2mol硫酸转移的电子的物质的量，再根据电子守恒计算出生成铜的物质的量及质量；
C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
D．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合气体中含有的H原子数目，再根据烯烃中每个H原子分别平均形成1个C-H共价键计算出含有的碳氢共价键数目．
B．根据铅蓄电池的电池反应计算出消耗0.2mol硫酸转移的电子的物质的量，再根据电子守恒计算出生成铜的物质的量及质量；
C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
D．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合气体中含有的H原子数目，再根据烯烃中每个H原子分别平均形成1个C-H共价键计算出含有的碳氢共价键数目．
解答：
解：A．1mol醛基中含有1molC、1molH和1molO原子，总共含有15mol电子，含15NA个电子，故A正确；
B．铅蓄电池中的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗0.2molH2SO4时，消耗0.1molPb，失去了0.2mol电子，根据电子守恒，阴极上析出铜的物质的量为：
=0.1mol，阴极产生了6.4gCu，故B正确；
C．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算1L己烷的物质的量，故C错误；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC、3molH，烯烃分子中3mol氢原子形成了3mol碳氢键，含有的碳氢共价键数目为3NA，故D正确；
故选C．
B．铅蓄电池中的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗0.2molH2SO4时，消耗0.1molPb，失去了0.2mol电子，根据电子守恒，阴极上析出铜的物质的量为：
| 0.2mol |
| 2 |
C．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算1L己烷的物质的量，故C错误；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC、3molH，烯烃分子中3mol氢原子形成了3mol碳氢键，含有的碳氢共价键数目为3NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
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同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11：8，乙气体为O2，则甲气体是（ ）
| A、CO2 |
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| C、CO |
| D、O3 |
对于下列反应的反应类型判断，不正确的是（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3 化合反应 | ||||
B、Cu（OH）2
| ||||
C、Fe2O3+3CO
| ||||
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3 复分解反应 |
下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
| A、6.72L CO |
| B、0.1NA CO2 |
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