题目内容
已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（ ）
| A、I2O5 |
| B、I2O7 |
| C、I4O5 |
| D、I4O9 |
考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)
专题：原子组成与结构专题
分析：根据，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成，根据碘（I）元素的化合价及4个选项可知，带正电荷的碘离子可能为+1价或+3价，依此确定碘酸碘的化学式．
解答：
解：碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成，根据碘（I）元素的化合价可知，带正电荷的碘离子可能为+1价或+3价，
若为+1价，则化学式为IIO3，即I2O3，
若为+3价，则化学式为I（IO3）3，即I4O9，
故选D．
若为+1价，则化学式为IIO3，即I2O3，
若为+3价，则化学式为I（IO3）3，即I4O9，
故选D．
点评：本题考查根据化合价书写化学式，难度不大．要注意阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在25℃时，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| B、常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ）
| A、2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA |
| B、500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol?L-1 |
| C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1 |
| D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl |
| C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
对于下列反应的反应类型判断，不正确的是（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3 化合反应 | ||||
B、Cu（OH）2
| ||||
C、Fe2O3+3CO
| ||||
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3 复分解反应 |
某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl-、S
四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：4，则溶液中Mg2+和S
的离子个数比为（ ）
| O | 2- 4 |
| O | 2- 4 |
| A、3：2 | B、3：4 |
| C、1：2 | D、1：4 |