题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同 |
| B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 |
| C、强电解质在水中导电性一定大于弱电解质 |
| D、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变 |
考点：二氧化硫的化学性质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,溶液中溶质的质量分数及相关计算,强电解质和弱电解质的概念,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、二氧化硫漂白作用是结合有色物质为无色物质，过氧化钠利用强氧化性氧化有色物质为无色物质，活性炭具有吸附色素褪色；
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物；
C、强电解质导电能力不一定比弱电解质强，和溶解性，离子浓度有关；
D、溶质溶解度随温度变化，温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变．
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物；
C、强电解质导电能力不一定比弱电解质强，和溶解性，离子浓度有关；
D、溶质溶解度随温度变化，温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变．
解答：
解：A、二氧化硫漂白作用是结合有色物质为无色物质，过氧化钠利用强氧化性氧化有色物质为无色物质，活性炭具有吸附色素褪色，原理不同，故A正确；
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；
C、强电解质导电能力不一定比弱电解质强，和溶解性，离子浓度有关，如硫酸钡是强电解质，但溶解性小水溶液中导电性弱，故C错误；
D、溶质溶解度随温度变化，温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变，故D正确；
故选C．
B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；
C、强电解质导电能力不一定比弱电解质强，和溶解性，离子浓度有关，如硫酸钡是强电解质，但溶解性小水溶液中导电性弱，故C错误；
D、溶质溶解度随温度变化，温度不变，溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质性质分析理解，电解质导电能力判断，物质溶解度和饱和溶液组成的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列有关金属的叙述中正确的是（ ）
| A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B、金属元素在化合物中一定显正价 |
| C、金属元素在不同的化合物中的化合价均相同 |
| D、酸根离子中一定不含金属原子 |
下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
| A、Na+ Ba2+ Cl- SO42- |
| B、K+ Na+ NO3- OH- |
| C、H+ NH4+ Fe3+ SO42- |
| D、H+ Cl- CO32- NO3- |
下列化学实验相应的离子方程式正确的是．
| A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O |
| C、往FeCl2溶液中加入过量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- |
| D、往漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在25℃时，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| B、常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
对于下列反应的反应类型判断，不正确的是（ ）
| A、CO2+H2O═H2CO3 化合反应 | ||||
B、Cu（OH）2
| ||||
C、Fe2O3+3CO
| ||||
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3 复分解反应 |