Question

18．下列实验设计正确的是（　　）

• A． 将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性
• B． 将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼
• C． 将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
• D． 石英砂可用于生产单晶硅

Answer 1

分析 A、SO₂通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；
B、将铁屑放入稀HNO₃中是硝酸的强氧化性；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO₃^2-，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；
D、二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳．

解答 解：A、SO₂通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO₃中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H₂活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO₃^2-，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、单晶硅的制备等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．