题目内容
7．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）| A． | H2S SO2 | B． | H2SO4 SO2 | C． | SO2 SO32- | D． | SO32- SO2 |
分析 转化后需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则H2S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；
B．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，则H2SO4是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu，故B错误；
C．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．
利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（ ）
利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（ ）| A． | a为镁条、b为锌片时，镁条为负极 | |
| B． | a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极 | |
| C． | a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应 | |
| D． | a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 |
18．下列实验设计正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 | |
| B． | 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 | |
| C． | 将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 石英砂可用于生产单晶硅 |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（ ）
| A． | 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数 | |
| B． | Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数 | |
| C． | 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数 | |
| D． | 1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数 |
2．下列关于晶体的说法，不正确的是（ ）
（ Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上，Ca2+位于中心）
（ Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上，Ca2+位于中心）
| A． | 该晶体的化学式为CaTiO3 | |
| B． | 该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻 | |
| C． | 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子 | |
| D． | 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低 |
12．人类社会的进步离不开创新的发展．下列行为不符合绿色发展宗旨的是（ ）
| A． | 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境 | |
| B． | 推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品 | |
| C． | 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 | |
| D． | 提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例 |
19．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
根据上述实验回答相关问题：
（1）方案一中，温度先升高的原因是铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高，
升至最大值后又逐渐下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低．
（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热．
（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）方案三实验②的U形管中的现象为红墨水液面左高右低，说明反应物的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
| 序号 | 甲试管里发生反应的物质 | U形管里红墨水液面 |
| ① | 氧化钙与水 | 左低右高 |
| ② | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌） | ？ |
| ③ | 铝片与烧碱溶液 | 左低右高 |
| ④ | 铜与浓硝酸 | 左低右高 |
（1）方案一中，温度先升高的原因是铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高，
升至最大值后又逐渐下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低．
（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热．
（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）方案三实验②的U形管中的现象为红墨水液面左高右低，说明反应物的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．
16．
常温下，向20mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | A点所处的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| B． | 随着盐酸的加入，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$将减小 | |
| C． | 随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体 | |
| D． | 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL |
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | Cl-离子的结构示意图： | B． | HF的电子式： | ||
| C． | 8个中子的碳原子的核素符号：12C | D． | CO2的结构式：O=C=O |