题目内容
6．一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总质量
⑦混合气体的总体积．
| A． | ②③⑤⑥ | B． | ①②③⑤⑥ | C． | ①②③⑤⑦ | D． | ②③④⑤ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①两边气体的计量数相等，混合气体的压强始终不变，故错误；
②混合气体的密度，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
③B的物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
④两边气体的计量数相等，混合气体总物质的量始终不变，故错误；
⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑥混合气体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
⑦气体的总物质的量不变，所以混合气体的总体积是一个定值，所以不一定是平衡状态，故错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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16．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：
（1）R在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，X的基态原子的价电子排布图为
，Z的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最多的元素 |
| Y | 元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红 |
| Z | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂 |
| W | 与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1 |
| R | 有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
，Z的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
| 简单离子半径 | 第一电离能 | 电负性 | 气态氢化物稳定性 |
| X＜Y | X＜Y | X＞Z | H2X＞YH3 |
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因NH3•H2O?NH4++OH-，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
17．
利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（ ）
利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和如图装置，探究原电池的原理．下列结论错误的是（ ）| A． | a为镁条、b为锌片时，镁条为负极 | |
| B． | a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极 | |
| C． | a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应 | |
| D． | a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 |
14．下列过程发生化学变化的是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 将固体碘单质升华 | ||
| C． | 用液氨做制冷剂 | D． | 加热硫酸铜晶体失水 |
1．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，原子半径最大的是（ ）
| A． | Na | B． | Si | C． | S | D． | Cl |
11．实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是（ ）
| A． | SO2→SO3 | B． | Na2SO3→SO2 | C． | SO2→S | D． | H2S→S |
18．下列实验设计正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 | |
| B． | 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 | |
| C． | 将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀，说明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 石英砂可用于生产单晶硅 |
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（ ）
| A． | 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数 | |
| B． | Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数 | |
| C． | 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数 | |
| D． | 1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数 |
16．
常温下，向20mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量浓度的百分含量随溶液pH变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | A点所处的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| B． | 随着盐酸的加入，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$将减小 | |
| C． | 随着盐酸的加入，当pH约为6时，溶液中开始放出气体 | |
| D． | 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为40mL |