Question

9．已知25℃、101kPa下，断开1mol H₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1mol Cl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量，试求5mol H₂和5mol Cl₂完全反应的能量变化为放出915kJ（填“吸收或放出”+能量数值）．

Answer 1

分析 依据化学反应反应H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算出其焓变，然后可得出5mol H₂和5mol Cl₂完全反应的能量变化．

解答 解：反应H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl的焓变=反应物键能总和-生成物总和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，
该反应为放热反应，则5mol H₂和5mol Cl₂完全反应放出热量为：183kJ/mol×5mol=915kJ，
故答案为：放出915．

点评 本题考查反应热与焓变的简单应用，题目难度不大，明确焓变=反应物键能总和-生成物总和为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．