Question

15．实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：B．
A．烧杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaOH5.6g．
（3）实验开始时，需检查容量瓶检查是否漏水．
（4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么转移．
     计算  冷却  称量  洗涤  定容  溶解   摇匀
（5）若用1.4mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将偏高．溶解后立刻转移到容量瓶，结果将偏高，如果容量瓶洗净后有水结果将无影响．

Answer 1

分析 （1）根据配制100mL、1.4mol/L的NaCl溶液步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器；
（2）根据n=cV、m=nM计算出需要氢氧化钠的质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
（3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤还缺少一步操作是转移；
（5）根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）配制100mL、1mol/L的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：B.500mL容量瓶，
故答案为：B；
（2）100mL、1.4mol/L的NaOH中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×1.4mol/L×0.1L=5.6g，需要称量5.6g氢氧化钠，
故答案为：5.6；
（3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检查是否漏水；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤还缺少一步操作是转移，
故答案为：转移；
（5）若用1.4mol•L^-1的NaOH溶液润洗容量瓶，溶质的质量增多，浓度增大；NaOH溶解放热，溶液温度高立刻转移到容量瓶，最终冷却到室温后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；因本身需加水定容，如果容量瓶洗净后有水结果无影响，
故答案为：偏高，偏高，无影响．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，容量瓶的使用及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤．