题目内容
2．下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）| A． | SO3→H2SO4 | B． | HNO3→NO | C． | Fe→FeCl2 | D． | Cl2→HClO |
分析 加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．
解答 解：A．无元素化合价的变化，只加水，故A错误；
B．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．Cl元素化合价升高，可发生自身的氧化还原反应实现，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化特点以及常见物质的性质，学习中注意积累．
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12．已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
| A． | 水的电离程度始终增大 | |
| B． | c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小 | |
| C． | c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变 | |
| D． | 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-） |
13．如表是甲同学研究氯水性质实验片段的活动记录．
（1）根据上述实验内容和现象，选择合理解释填到表中（填序号）
A．氯化中存在Cl-
B．氯水中有漂白性物质和酸性物质
C．氯水中存在Cl2分子
（2）甲同学在实验中运用了AD进行探究（填序号）
A．观察法 B．比较法 C．分类法 D．实验法
（3）乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质．
回答下列问题：
①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是干燥氯气没有漂白性．
②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式NaOH．
| 实验内容 | 实验现象 | 解释及结论 |
| 观察氯水的颜色、状态 | 呈黄绿色 | ① C |
| 向氯水中滴入几滴硝酸银溶液 | 有白色沉淀 | ② A |
| 用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上 | 滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红 | ③ B |
A．氯化中存在Cl-
B．氯水中有漂白性物质和酸性物质
C．氯水中存在Cl2分子
（2）甲同学在实验中运用了AD进行探究（填序号）
A．观察法 B．比较法 C．分类法 D．实验法
（3）乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质．
回答下列问题：
①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是干燥氯气没有漂白性．
②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式NaOH．
10．想下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe2+ | |
| B． | 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl- | |
| C． | 常温pH＜7的溶液K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液K+、SO42-、Cl-、H+ |
17．生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等．这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是（ ）
| A． | 元素 | B． | 单质 | C． | 氧化物 | D． | 分子 |
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-离子数为NA | |
| C． | 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子数为2NA |
11．关于有机物的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 所有醇和卤代烃都能发生消去反应 | |
| B． | 甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能 | |
| C． | 苯酚在70℃水中溶解度不大 | |
| D． | 低级酯的密度一般小于水 |