题目内容
7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA | |
| B． | 常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g | |
| C． | 常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA | |
| D． | 15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA |
分析 A．反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为-2价，据此计算转移电子物质的量；
B．常温常用Vm＜22.4L/mol；
C．氯化铝溶液中，氯化铝电离生成铝离子，水电离产生氢离子；
D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
解答 解：A．由方程式可知，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+$\frac{8}{3}$；硫元素的化合价变化为：+2→$\frac{5}{2}$+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故A正确；
B．常温常压下，2.24LCO2的物质的量小于0.1mol，所以质量小于4.4g，故B错误；
C．氯化铝溶液中，氯化铝电离生成铝离子，水电离产生氢离子，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目大于0.1NA，故C错误；
D．过氧化钠、硫化钠相对分子质量都是78，且1mol过氧化钠和1mol硫化钠都含有1mol阴离子，所以15.6gNa2O2和Na2S固体物质的量为0.2mol，含有阴离子数目等于0.2NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用与计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式，准确判断氧化还原化合价变化情况是解题关键，选项A为易错选项，题目难度中等．
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17．生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等．这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是（ ）
| A． | 元素 | B． | 单质 | C． | 氧化物 | D． | 分子 |
18．实验室中，用AlCl3制取氢氧化铝，最适宜用的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 氨水 | C． | Ba（OH）2溶液 | D． | 盐酸 |
15．0.1mo1•L-1的CH3COOK溶液中，由于CH3COO-的水解，使得c（CH3C00-）＜0.1mol•L-1．如果要使c（CH3C00-）更接近于0.1mo1•L-1，可以采取的措施是（ ）
| A． | 加入少量盐酸 | B． | 加入适量的水 | C． | 加入适量的KOH | D． | 加热 |
2．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 产生的气体一定是SO2 |
| B | 用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物 | 能被磁铁吸引 | 黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种 |
| C | 向某硫酸盐溶液中滴入酸性H2O2溶液，再滴入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 该硫酸盐一定为FeSO4 |
| D | 某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入NO2 | 溶液变为蓝色 | 该加碘食盐中碘的存在形式为IO3- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（ ）
| A． | 整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C | |
| B． | VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O | |
| C． | 电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol | |
| D． | 储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小 |
11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）
| A． | 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 | |
| B． | 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 | |
| C． | 溶解搅拌时有液体飞溅 | |
| D． | 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |