题目内容
根据所给信息填空已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
| 催化剂 |
| △ |
（1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是
（2）写出下列反应的反应类型：①
（3）B、D的结构简式
考点：有机物的推断
专题：
分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．
解答：
解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
（1）A、B、C、D中乙烯为平面结构，所以原子都在同一平面内，其它物质分子存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故答案为：A；
（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，
故答案为：加成反应；酯化反应；
（3）由上述分析可知，B的结构简式为CH3CH2OH、D的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH；CH3COOH．
（1）A、B、C、D中乙烯为平面结构，所以原子都在同一平面内，其它物质分子存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故答案为：A；
（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，
故答案为：加成反应；酯化反应；
（3）由上述分析可知，B的结构简式为CH3CH2OH、D的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH；CH3COOH．
点评：本题考查无机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
| A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
| B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 |
| D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A、反应①的平衡常数K1=
| ||
B、反应③的平衡常数K=
| ||
| C、对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 | ||
| D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）| A、发生的反应可表示为：2A（g）?2B（g）+C（g） |
| B、前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 |
| C、开始时，正逆反应同时开始 |
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在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物的物质的量的数据肯定错误的是（ ）
| A、n（Z）=1.5 mol |
| B、n（Z）=2.4 mol |
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| D、n（W）=2.0 mol |