Question

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

 

（2）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
该电池反应为2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=

 

（3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化
学方程式为

 

；从反应开始至2min时，Z的反应速率为

 

．
（4）在某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,热化学方程式,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；
（2）依据盖斯定律计算反应热；
（3）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
根据v=

△C

△t

计算反应速率；
（4）依据0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10，计算此温度下Kw，然后依据Kw=[H⁺][OH^-]结合溶液稀释规律解答．

解答： 解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
故答案为：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）①4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
②4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
依据盖斯定律

(①-②)

2

得：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s），所以△H=

1

2

（△H₁-△H₂）；
故答案为：

1

2

（△H₁-△H₂）；
（3）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物质的量为0.2 mol，因此三者比例为3：1：2，
物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y 2Z，
v=

△C

△t

=

0.1mol 2L

2min

=0.025 mol?L^-1?min^-1；
故答案为：3X+Y 2Z；0.025 mol?L^-1?min^-1；
（4）在某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10，则C（H⁺）=10^-10mol/L，该温度下Kw=10^-10×10^-2=10_-12，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变则：1mL×0.1mol/L=1000ml×C（OH^-），解得C（OH^-）=10^-4mol/L，则此时氢离子的物质的量浓度为=

10-12

10-4

=10^-8（mol/L），PH=-lg[H⁺]=8；
氢氧化钠溶液当稀释1000L时，溶液PH值接近水的pH，该温度下有水电离出氢离子的物质的量浓度C（H⁺）=10^-6mol/L，溶液的pH值=-lg[H⁺]=6；
故答案为：8；6．

点评：本题考查了电离方程式的书写、反应热的计算、溶液pH的计算，明确电解质的强弱、盖斯定律的应用，溶液稀释的规律是解题关键，题目难度中等．