Question

（1）实验室制备NH₃的反应方程式为

 

（2）铝溶于氢氧化钠溶液中离子方程式

 

（3）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出该化学反应方程式

 

（4）要证明二氧化硫具有还原性可以选用溴水，可以看到的现象为

 

，反应的离子方程式为

 

（5）工业上用石英来制备粗硅，该反应的化学方程式为

 

（6）30ml 0.1mol/L 的Na₂SO₃恰好将2*10^-3mol的XO₄^-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为

 

（7）除去下列物质中的杂质，将除杂试剂的化学式填入中

物质		杂质		所选试剂
CO2		SO2
NH3		H2O
Cl2		HCl
Fe		Al

（8）为确定某铜银合金的成分，将30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，当合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），此时溶液pH值为0，假设反应后体积仍为80毫升，则被还原的硝酸的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,氨的化学性质,二氧化硫的化学性质,物质的分离、提纯和除杂

专题：氧族元素,氮族元素

分析：（1）根据实验室制NH₃的反应物和生成物写出相应的方程式；
（2）铝溶于氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠、氢气；
（3）N元素化合价由-3价变为+2价，O元素化合价由0价变为-2价；
（4）二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；
（5）石英为二氧化硅，制粗硅利用C和二氧化硅反应生成Si；
（6）根据氧化还原反应中得失电子守恒计算；
（7）利用饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳；可用碱石灰干燥氨气；氯气难溶于饱和食盐水；铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应；
（8）被还原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量．

解答： 解：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，该反应是复分解反应，反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）铝溶于氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠、氢气，其离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氨的催化氧化，氧化剂是O₂，还原剂是NH₃，两者反应：4NH₃+5O₂

△   .

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

△   .

4NO+6H₂O；
（4）二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化，生成硫酸和氢溴酸，Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色，离子反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：溴水褪色；Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（5）C和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
（6）该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，得电子数

0.006

0.002

=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价，
故答案为：+4；
（7）碳酸氢钠与二氧化硫反应的离子方程式为：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂↑，将杂质转化为纯净物，可用碱石灰干燥氨气，氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中氯化氢，铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：NaHCO₃；碱石灰；饱和食盐水；NaOH溶液；
（8）被还原的硝酸生成NO₂或NO₂、NO混合物，根据N元素守恒，故被还原的n（HNO₃）=n（气体）=6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol，
故答案为：0.3mol．

点评：本题考查反应方程式的书写，混合物的分离、提纯，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意离子反应方程式的书写方法及发生的氧化还原反应，注意混合物的分离、提纯两种物质的性质差异及除杂的原则，题目难度中等．